Чтение онлайн

Металлы – IA IIA – самые активные (сильные). Все остальные металлы малоактивные (слабые).

Таблица 5

Элементы неметаллы соединяются в молекулы с ковалентной неполярной связью (Н2), если они одинаковые (молекулярная кристаллическая решетка). Ковалентно – полярная связь характерна для неметаллов с различной электроотрицательностью.

Металлы (металлическая кристаллическая решетка) имеют металлическую связь.

В узлах решетки находятся катионы Cu2+ и нейтральные атомы меди Cu0. В межузлиях находится «электронный газ» – свободные электроны. Наличие решетки приводит к ковкости, твердости, прочности металлов, их можно раскатать в листы, вытянуть в нити. «Электронный газ» – свободные электроны, отвечают за тепло– и электропроводность металлов.

Межмолекулярная связь характерна для соединений водорода с наиболее электроотрицательными элементами (F, O, N), что приводит к аномальным свойствам. Примеры МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ: HF (плавиковая, фтороводородная кислота – СЛАБАЯ), H2O, NH3, спирты, карбоновые кислоты. Внутримолекулярная связь в молекуле муравьиной кислоты.

«АНТИПОДЫ» – это мое определение (учебное) для улучшения понимания ТЕМЫ. «АНТИПОДЫ» – стоящие друг против друга в таблице 7 профессора М.И. Бармина. Это КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ, Металл и неметалл, основный оксид и кислотный оксид и т.д.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ И ГИДРОКСИДЫ НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ!!!

Соли

Алгоритм №3. СВС.

СВС – сильнейший (более активный в химическом отношении) реагент вытесняет слабейший реагент.

2KBr+CI2=KCI+Br2

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2

Более сильный метал (по ряду активности металлов) вытесняет водород из разбавленных кислот кроме АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ.

1) Равенство числа углеродных атомов

2) Общая формула должна быть одинакова

3) Одинаковая общая формула Спирты(CnH2n+1OH) изомерны простым эфирам (CnH2n+1– O-CnH2n+1)

Алкены (СnH2n(С3Н6– пропен)) изомерны циклоалканам – (СnH2n– циклопропан)

алкины (СnH2n– 2) изомерны алкадиенам (СnH2n– 2), альдегиды изомерны кетоном, нитросоединения изомерны аминокислотам.

Изомерия бывает:

1) структурная (бутан и изобутан);

2) положение двойной или тройной связи (1-бутен-2-бутен);

3) пространственная (геометрическая, цис-транс изомерия), например 2-бутен;

Оптические изомеры характерны для аминокислот с асимметрическим атомом углерода (теория органической химии см. ниже).

1. Прямой способ: необходимо выбрать наиболее реакционноспособные соединения. Толуол (метилбензол) следствие наличия метильной группы в бензольном цикле молекула приобретает дипольный момент, а значит наибольшую активность с бензолом.

Пропилен (пропен) имеет двойную связь, которая легко раскрывается и окисляется.

2. От противного: пропан как представитель алканов мало реакционноспособен.

Бензол как ароматическое соединение также малоактивен.

Алгоритм для кислородсодержащих углеводородов: спирты при окислении дают альдегиды. Альдегиды при окислении дают карбоновые кислоты, в обратном порядке это алгоритм действует при восстановлении. Поэтому ответом на данный тест является: водород, оксид серебра в аммиаке – реакция «серебреного зеркала» (качественная реакция на альдегиды).

Алгоритм №6. Скорость химической реакции.

Факторы, влияющие на изменение скорости реакции:

1.Концентрация реагирующих веществ

2.Температура

3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ

4.Действие катализатора

5.Природа реагирующих веществ

Влияние концентрации:

При повышении концентрации скорость химической реакции возрастает. Для того чтобы увеличить скорость реакции для газообразных веществ, нам необходимо увеличить давление в системе или уменьшить объём газовой смеси.

Влияние температуры:

В данном вопросе нам поможет разобраться правило Вант-Гоффа:

При повышении температуры на каждые 10о скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза.

Поверхность соприкосновения реагирующих веществ:

Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем быстрее идет реакция.